Рубрика: Хімія

26.04. 11 клас. Урок на тему: «Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами»

vgayevaОставить комментарий

Мета: Розширити знання про перетворення сполук елемента, які належать до різних класів

 Генетичний зв’язок — це зв’язок між речовинами різних класів, що ґрунтується на взаємоперетворенні речовин і показує походження одних речовин від інших.

• Розглядаючи хімічні властивості сполук різних класів, можна простежити, як вони пов’язані між собою походженням, тобто скласти генетичні ряди, у яких простежується спорідненість між класами неорганічних сполук конкретного металу чи неметалу.

• Генетичний ряд металу: метал → основний оксид → основа → сіль.

• Генетичний ряд неметалу: неметал → кислотний оксид → кислота →сіль.

Основні види взаємодії неорганічних речовин:
метал + неметал = сіль. Наприклад: у реакціях натрію з хлором утворюється натрій хлорид: 2Na+Cl2=2NaCl.
Основний оксид + кислотний оксид = сіль. Наприклад: при взаємодії кальцій оксиду з карбон (IV) оксидом утворюється кальцій карбонат: CaO+CO2=CaCO3.
Основний оксид + кислота = сіль + вода. Наприклад: у результаті взаємодії купрум(II)  оксиду і сульфатної кислоти утворюється купрум (II) сульфат: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
Основа (луг) + кислотний оксид = сіль + вода. Наприклад: при взаємодії калій гідроксиду з фосфор(V) оксидом утворюється сіль калій ортофосфат: 6KOH+P2O5=2K3PO4+3H2O.
Основа + кислота = сіль + вода. Наприклад: у результаті реакції взаємодії ферум(II) гідроксиду з нітратною кислотою утворюється ферум (II) нітрат: Fe(OH)2+2HNO3=Fe(NO3)2+2H2O.
Відомі і інші приклади утворення солей.

Домашнє завдання: вивчити § 33, складіть молекулярні рівняння реакцій, за такою схемою:.

23.04. 11 клас. Урок на тему: «Якісні реакції на деякі йони»

vgayevaОставить комментарий

Мета: Пригадати відомості про якісні реакції; вивчити, як деякі катіони та аніони виявляти за допомогою якісних реакцій

Кожна якісна реакція супроводжується зовнішнім ефектом — появою певного забарвлення, утворення осаду або газу з характерними фізичними або хімічними властивостями. 

Пригадайте реакцію срібного дзеркала — реакцію на альдегідну групу:

Пригадайте якісну реакцію на крохмаль:

Пригадайте якісну реакцію на йодид,  бромід та хлорид-йони:

Давайте розглянем, як довести наявність в розчині сульфат та  сульфіт-йонів:

Давайте розглянем, як довести наявність в розчині катіонів заліза:

Давайте розглянем, як довести наявність в розчині катіонів амонію:

Давайте розглянем, як довести наявність в розчині аніонів силіцію:

Давайте розглянем, як довести наявність в розчині фосфат-аніонів

Домашнє завдання § 32, вправа 250

19.04. 11 клас. Урок на тему: «Практична робота №2 «Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами»

vgayevaОставить комментарий

Мета: Розширити знання про перетворення сполук елементів, які належать до різних класів

Домашнє завдання: використовуючи запропоноване відео, виконати практичну роботу та переслати вчителю.

16.04. 11 клас. Урок на тему: «Поняття про кислотні та лужні грунти»

vgayevaОставить комментарий

Мета: Дізнатися про кислі, лужні та нейтральні грунти

Кислотні та лужні ґрунти. На розвиток коріння та ріст рослин значною мірою впливає реакція середовища ґрунту, або його рН. Найчастіше рН ґрунтів вимірюють у діапазоні від 3 до 9. Залежно від цього показника, середовище ґрунтових розчинів може бути кислотним, нейтральним або лужним.

Кислотність ґрунту визначають надмірним вмістом у ґрунтовому розчині катіонів Гідрогену Н+, pH становить менше 7. У кислотних ґрунтах розрізняють актуальну та потенційну кислотність. Під час біохімічних процесів у ґрунті утворюються органічні кислоти й вуглекислий газ, а внаслідок його взаємодії з водою — карбонатна кислота. Наявні кислоти, дисоціюючи, утворюють йони Гідрогену, які підкислюють ґрунт. Під час гідролізу солей Алюмінію та Феруму теж утворюються кислоти, здатні дисоціювати на катіони Гідрогену.

Складіть самостійно рівняння реакції гідролізу алюміній хлориду й переконайтеся в утворенні хлоридної кислоти.

Висока кислотність ґрунту негативно впливає на рослини. Щоб її нейтралізувати, застосовують вапнування ґрунту — внесення вапняку, вапняного борошна, крейди, мергелю або гашеного вапна. Нині також поширені способи використання відходів. Зокрема, для зниження кислотності ґрунту використовують відходи виробництва цукру, які містять кальцій карбонат і попіл.

Для лужних ґрунтів характерною є надмірна кількість гідроксид-аніонів у ґрунтовому розчині, рН такого ґрунту становить 7,5-8,5. Дуже лужні ґрунти вкрай погано впливають на врожайність. Крім того, погіршуються його фізичні властивості та водний режим. Зменшення вмісту гідроксид-іонів досягають гіпсуванням, тобто внесенням у ґрунт гіпсу. Під час взаємодії кальцій сульфату з катіонами Натрію утворюється натрій сульфат — сіль, яка добре розчинна у воді та легко вимивається з ґрунту.

Найкраще середовище для розвитку рослин — нейтральне, коли рН вимірюється в межах 5,5-7,5.

Щоб підтримувати високу врожайність сільськогосподарської продукції, необхідно стежити за кислотністю ґрунтів на присадибній ділянці.

Звичайно, для цього можна використати лакмусовий індикатор і зіставити його зі шкалою кислотності, що продається у формі кольорових рН-смужок. Однак такий спосіб визначення кислотності складний та не завжди точний. Він вимагає виготовлення ґрунтового розчину, незіпсованого індикатора та сприйняття кольору людиною.

Є біологічний спосіб визначення кислотності за допомогою рослин-індикаторів (рис. 61). Наприклад, на кислотних ґрунтах добре ростуть подорожник, хвощ польовий, калюжниця болотна, яглиця, щавель кінський; на нейтральних — пирій повзучий, конюшина, кропива, осот польовий, мати-й-мачуха; лужні ґрунти покриваються червоними маками, гірчицею, живокостом, молочаєм тощо. Знову ж таки, чекаючи, коли зацвітуть на ділянці ці рослини-бур’яни, можна втратити частину врожаю.

Рослини-індикатори кислотності ґрунту: а — подорожник; б — хвощ польовий;
в — калюжниця; г — щавель кінський; ґ — кропива; д — конюшина;
е — мати-й-мачуха; є — осот польовий; и — мак; і — живокіст; ї — молочай

Нині є надійні засоби для вимірювання кислотності як у лабораторіях, так і для домашнього користування. Це рН-тестери, за допомогою яких швидко та професійно можна визначити кислотність ґрунту на присадибній ділянці чи грядці, штучно створеній на підвіконні.

Домашнє завдання: вивчити § 30, стор. 184-186.

12.04. 11 клас. Урок на тему: «Мінеральні добрива»

vgayevaОставить комментарий

Мета: Отримати інформацію, які мікроелементи потребують рослини та які речовини можуть слугувати добривами. Сформувати уявлення про види добрив

Добрива — речовини, які вносять у ґрунт для покращення розвитку рослин.

Розрізняють мінеральні та органічні добрива. Основою мінеральних добрив є неорганічні сполуки, серед яких переважають солі. До органічних добрив належать гній, пташиний послід, торф, перегній (залишки після гниття і розкладу рослин).

Класифікація мінеральних добрив пов ‘язана з тим, які елементи входять до їх складу.

• Фосфатні добрива містять елемент, необхідний під час росту та розвитку рослин. Це суперфосфати: подвійний Са(Н2РО4)2 і простий Са(Н2РО4)2 + СаSO4, особливо потрібний
рослинам під час цвітіння та плодоносіння.
• Калійні добрива містять у своєму складі Калій, який стимулює процес фотосинтезу, сприяє накопиченню поживних речовин і забезпечує стійкість стебел до вилягання. Використовують калій хлорид KCl та калієву селітру KNO3.
• Комплексні добрива — такі, що містять декілька елементів: амофоска — NH4H2PO4 з домішкою (NH4)3PO4, (NH4)2HPO4, змішані з KNO3.

Кислотність грунту

На розвиток коріння та ріст рослин впливає рН ґрунтів. Залежно від цього показника, середовище ґрунтових розчинів може бути кислотним, нейтральним або лужним.

Кислотність ґрунту визначають надмірним вмістом у ґрунтовому розчині катіонів Гідрогену Н+ унаслідок утворення органічних і неорганічних кислот і вуглекислого газу під час біохімічних процесів у ґрунті.
• Нейтралізують кислотні ґрунти вапняком, вапняним борошном, крейдою, мергелем, гашеним вапном, відходами виробництва цукру, попелом.
• Лужні ґрунти характеризує надмірна кількість гідроксид-аніонів у ґрунтовому розчині, pH становить 7,5-8,5. Нейтралізують гіпсуванням.

Домашнє завдання: вивчити § 30.

05.04. 11 клас. Урок на тему: «Усунення жорсткості води»

vgayevaОставить комментарий

Мета: Отримати інформацію про жорсткість води та способи її усунення»

Наявність солей робить воду непридатною для промислових і господарських потреб. При утворенні накипу в парових котлах товщиною 1 мм, необхідно затратити на 5% тепла більше для підігріву води. Такі котли мають погану теплопровідність, що спричиняє перегрівання його стінок. У твердій воді мило погано піниться, тому що солі кальцію та магнію утворюють з милом нерозчинні сполуки, погано розварюється м’ясо, овочі, крупи, заварюється чай.

Розрізняють тимчасову (карбонатну), постійну (некарбонатну) і загальну твердість води. Твердість води, обумовлена наявнісю гідрогенкарбонатів кальцію і магнію, називають тимчасовою, наявність сульфатів і хлоридів кальцію та магнію – постійною. Сумарну твердість води називають загальною.

Методи усунення твердості води

Тимчасову твердість води усувають кип’ятінням, додаванням вапняної води. Постійну твердість води усувають содовим методом. Під час цих реакцій йони кальцію та магнію виводяться з розчину у вигляді нерозчинених карбонатів:
а) кип’ятіння: Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + Н2О + СО2;
б) вапнування: Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСО3↓ + 2Н2О;
в) содовий метод: СаSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4.

Домашнє завдання: вивчити § 28, виконати проект та переслати по електронній пошті на тему: «Твердість води та способи її усунення», виконати тести:

  1. Укажіть речовину, яка зумовлює тимчасову твердість води:
    а) CaCl2;
    б) Ca(NO3)2;
    в) Ca(HCO3)2.

      2. Виберіть формулу мармуру серед наведених формул:
а) CaSO4;
б) CaCO3;
в) CaCO3 • 2H2O.

      3. Яку із сполук називають гашеним вапном:
а) CaCO3;
б) CaO;
в) Ca(OH)2?

     4. Яка із наведених реакцій відображає гасіння вапна:
а) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2;
б) CaO + H2O = Ca(OH)2.

     5. Методом кип’ятіння можна усунути твердість води:
а) тимчасову;
б) постійну;
в) загальну.

     6. Позначте катіони, що спричиняють твердість води:
а) Ca2+ і Al3+;
б) Mg2+ і Ca2+;
в) Ca2+ і Zn2+;
г) Ba2+ і Mg2+.

      7. Закінчіть рівняння реакції:
CaO +H2O =
CaO + HCl →
CaO + CO2 =
Ca(OH)2 + CO2 →

     8. Між якими речовинами, що зазначені нижче, можуть відбуватися хімічні реакції за звичайних умов:
а) Магній і натрій гідроксид;
б) кальцій оксид і сульфатна кислота;
в) магній оксид і сульфур(IV) оксид?