Рубрика: Хімія

30.04. 8 клас. Урок на тему: «Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук»

vgayevaОставить комментарий

Мета: Систематизувати хімічні реакції за участю простих речовин, з’ясувати можливості взаємоперетворень сполук одного елемента, які належать до різних класів

Між простими речовинами оксидами, кислотами. основами і солями існує генетичний зв’язок, а саме — можливість взаємного переходу.
Генетичний зв’язок — це зв’язок між речовинами різних класів, заснований на взаємоперетворені речовин і показує походження одних речовин від інших.

Наприклад,
Са — СаО — Ca (OH) 2 — CaSO 4
Цей ланцюжок підтверджуємо рівняннями реакцій:
2Ca + О2 = 2CaO
СаО + Н2О = Са(ОН) 2
Са(ОН)2 + Н2SO4 = CaSO 4 + 2H2O

До цїєї ж речовини можна дійти, виходячи з неметалу, наприклад сірки:
S — SO2 — H2SО3 — CaSO3
Цей ланцюжок підтверджуємо рівняннями реакцій:
S + O2 = SO2
SO2 + H2O = H2SO3
Н2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + 2H2O

Отже, різними шляхами добута одна і та ж сіль. Можливий і зворотний перехід — від солі до інших класів неорганічних сполук і простих речовин.

Існує багато різних схем, що відображають генетичний зв’язок між основними класами неорганічних сполук. Широко відома схема «кухоль хіміка» (сусідні речовини взаємодіють між собою).

Щоб здійснити такий ланцюжок, потрібно насамперед вміти правильно записувати рівняння реакцій і знати, за яких умов вони протікають. Отже, необхідно мінімум знань: хімічні властивості речовин і способи їх отримання.
Наприклад:
перед вами стоїть завдання: виконайте ланцюжок перетворень
Cu — CuO — CuCl2 — Cu(OH)2 — CuSO4

1. Почніть з першої ланки ланцюжка: Cu. Спочатку запишіть його хімічну формулу і формулу речовини, що стоїть в ланцюжку наступною: CuO (він буде продуктом реакції).
Cu + … = CuO
Згадайте хімічні властивості металів, як можна отримати оксид металу. Очевидно, що CuO ми добудемо спалюючи мідь в кисні.
2Cu + О2 = 2CuO

2. Тепер з CuO ми повинні отримати CuCl2 .
CuO + … = CuCl2
Згадайте хімічні властивості основних оксидів, в результаті взаємодії з якими речовинами можна отримати сіль. Зрозуміло, що основні оксиди реагують з кислотами. Отже, CuO розчиняється в хлоридній кислоті HCl, утворюючи сіль CuCl2 (але буде ще один продукт реакції: H2O).
CuO + 2HCl = CuCl2 + Н2О

3. Далі з CuCl2 ми повинні отримати Cu(OH)2.
CuCl2 + … = Cu(OH)2
Cu(OH)2 можна отримати, додав до розчину купрум(II) хлориду розчин лугу:
CuCl2 + 2КОН = Cu(OH)2 + 2KCl

4. Остання речовина яку ви повинні отримати це сіль CuSO4 з Cu(OH)2 .
Cu(OH)2 + … = CuSO4
Ви вже знаєте, що основи реагують з кислотами (такі реакції називаються — реакції нейтралізації). Одже, при взаємодії з сульфатною кислотою можна отримати CuSO4 .
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Щоб здійснити такий ланцюжок, потрібно насамперед вміти правильно записувати рівняння реакцій і знати, за яких умов вони протікають. Отже, необхідно мінімум знань: хімічні властивості речовин і способи їх отримання.
Наприклад:
перед вами стоїть завдання: виконайте ланцюжок перетворень
Cu — CuO — CuCl2 — Cu(OH)2 — CuSO4

1. Почніть з першої ланки ланцюжка: Cu. Спочатку запишіть його хімічну формулу і формулу речовини, що стоїть в ланцюжку наступною: CuO (він буде продуктом реакції).
Cu + … = CuO
Згадайте хімічні властивості металів, як можна отримати оксид металу. Очевидно, що CuO ми добудемо спалюючи мідь в кисні.
2Cu + О2 = 2CuO

2. Тепер з CuO ми повинні отримати CuCl2 .
CuO + … = CuCl2
Згадайте хімічні властивості основних оксидів, в результаті взаємодії з якими речовинами можна отримати сіль. Зрозуміло, що основні оксиди реагують з кислотами. Отже, CuO розчиняється в хлоридній кислоті HCl, утворюючи сіль CuCl2 (але буде ще один продукт реакції: H2O).
CuO + 2HCl = CuCl2 + Н2О

3. Далі з CuCl2 ми повинні отримати Cu(OH)2.
CuCl2 + … = Cu(OH)2
Cu(OH)2 можна отримати, додав до розчину купрум(II) хлориду розчин лугу:
CuCl2 + 2КОН = Cu(OH)2 + 2KCl

4. Остання речовина яку ви повинні отримати це сіль CuSO4 з Cu(OH)2 .
Cu(OH)2 + … = CuSO4
Ви вже знаєте, що основи реагують з кислотами (такі реакції називаються — реакції нейтралізації). Одже, при взаємодії з сульфатною кислотою можна отримати CuSO4 .
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Домашнє завдання § 38, вправа 308.

27.04. 8 клас. Урок на тему: «Способи добування середніх солей»

vgayevaОставить комментарий

Мета: Засвоїти найважливіші способи добування солей.

 Солі добувають:

1. При заміщенні атомів Гідрогену в молекулах кислот на атоми металів:
· 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2
У такі реакції вступають хлоридна, сульфатна, та деякі інші кислоти з металами, що перебувають в ряді активності зліва від водню.
2. При обміні гідроксильних груп у молекулах основ на кислотні залишки молекул кислот. Суть цієї реакції полягає в обміні атомів Гідрогену в молекулі кислоти на атоми металу молекули основи (з такою ж самою вірогідністю відбувається обмін гідроксильних груп молекул основ на кислотні залишки молекул кислот), внаслідок чого утворюються сіль і вода (реакція нейтралізації):
· HCl + NaOH = NaCl + H2O
· CH3COOH+ NaOH = CH3COONa + H2O
3. При взаємодії кислот з основними оксидами:
· 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
4. При взаємодії кислот з амфотерними оксидами:
· 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
5. При взаємодії кислот з солями:
· 3H2SO4 + Ca3(PO4)2 = 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓
6. При взаємодії кислот з металами:
· 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 ↑
7. При взаємодії основ з кислотними оксидами:
· 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
8. При взаємодії основ з солями:
· 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2 ↓
9. При взаємодії основних оксидів з кислотними:
· CaO + CO2 = CaCO3
10. При взаємодії солей:
· K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4 ↓
11. При взаємодії солей з металами:
· CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
12. При взаємодії металів з неметалами:
· Mg + Cl2 = MgCl2

Обираючи способи 5, 8, 10 потрібно враховувати, що реакція обміну можлива в разі утворення осаду, газу або слабкої кислоти.

Викладений матеріал узагальнює схема:

Для закріплення матеріалу перегляньте відео: способи добування солей:

Домашнє завдання § 36. вправа 289.

23.04. 8 клас. Урок на тему: «Способи добування кислот»

vgayevaОставить комментарий

Мета: Навчитися обирати способи добування кислоти залежно від її складу та властивостей, визначати умови, за яких можна здійснити реакцію обміну з утворенням кислоти

Спосіб добування кислоти залежить від того, чи є кислота оксигеновмісною чи безоксигеновою. Оксигеновмісні кислоти (крім силікатної кислоти) можуть бути добуті при взаємодії кислотних оксидів із водою. Безоксигенові кислоти можуть бути добуті при безпосередній взаємодії неметалів із воднем. Як оксигеновмісні, так і безоксигенові кислоти можна добути реакцією обміну між солями та іншими кислотами. Розглянемо приклади рівнянь хімічних реакцій, які підтверджують зазначені способи добування кислот.
1. Взаємодія неметалів з воднем: H2 + Cl2 = 2HCl
2. Взаємодія кислотних оксидів з водою: SO3 + H2O = H2SO4
3. Взаємодія солей з кислотами: Na2SiO3 + 3HCl = H2SiO3 ¯ + 2NaCl

Кислоти використовують у промисловості та в наукових дослідженнях. Найширше застосовуються такі кислоти, як хлоридна, сульфатна, нітратна. Хлоридна кислота HCl використовується у виробництві неорганічних хлоридів, ліків, барвників, багатьох органічних речовин, що містять хлор. Сульфатна кислота H2SO4 використовується у виробництві мінеральних добрив, барвників, вибухових речовин, пластмас, у металургії при добуванні металів. Нітратна кислота HNO3 використовується у виробництві мінеральних добрив, пластмас та штучних волокон, лікарських речовин, для обробки металічних поверхонь.

Домашнє завдання § 35, вправа 281.

 

20.04. 8 клас. Урок на тему: «Способи добування основ»

vgayevaОставить комментарий

Мета: З’ясувати можливості добування лугів і нерозчинних солей різними способами

Способи добування лугів. Відомо багато речовин, з яких добувають луги. Це лужні та лужноземельні метали, їх оксиди. Розглянемо, як відбуваються ці реакції.
1. Взаємодія лужних металів із водою.
Д о с л ід 1 . Якщо зрізати шматок натрію, промокнути промокальним папером і покласти в посудину з водою, то він починає інтенсивно «бігати» по поверхні води й поступово розчиняється в ній (рис. 82 а). Швидке переміщення шматочка натрію відбувається за рахунок виділення водню. За додавання до утвореного розчину кількох крапель фенолфталеїну спостерігається зміна забарвлення. Розчин стає малиновим, що й доводить наявність у ньому лугу.
Рівняння реакції: 2Na + 2Н,20 = 2NaOH + H2T.
Усі лужні метали з водою утворюють розчинні у воді основи.
Напишіть самостійно рівняння реакції взаємодії літію з водою.
2. Взаємодія лужноземельних металів із водою.
Лужноземельні метали реагують із водою подібно до лужних (рис. 82 б). Реакції відбуваються менш активно, але їх продуктами є також розчинна у воді основа (луг) і водень:

3. Взаємодія оксидів лужних елементів з водою.
Вивчаючи хімічні властивості основних оксидів, ви вже ознайомлювалися з тим, як ці речовини взаємодіють із водою. Саме ці реакції й лежать в основі добування лугів: K O + H O = 2КОН.
Напишіть самостійно рівняння реакції взаємодії натрій оксиду з водою.
4. Взаємодія оксидів лужноземельних елементів з водою.
Як вам відомо, до лужноземельних металів відносять кальцій, барій, стронцій. їх оксиди легко реагують із водою з утворенням відповідних гідроксидів, наприклад

5. Взаємодія розчинів солей із лугами (див. дослід 2, с. 193).
Способи добування нерозчинних основ. Під час вивчення хімічних властивостей лугів ви ознайомилися з реакціями добування нерозчинних у воді основ. Вони утворюються внаслідок реакцій обміну солей з лугами у водних розчинах. Наприклад:

Способи добування амфотерних гідроксидів. Подібно до добування нерозчинних основ, амфотерні гідроксиди добувають шляхом взаємодії розчинної солі відповідного металічного елемента з розчинами лугів (due. с. 182, рис. 81 a, б). Наприклад:

Домашнє завдання § 34. Напишіть рівняння реакцій добування: а) літій гідроксиду з літію та літій оксиду; б) барій гідроксиду з барію та барій оксиду;
в) ферум(ІІ) гідроксиду з ферум(ІІ) сульфату й лугу; г) хром(ІІІ) гідроксиду {за аналогією добування алюміній гідроксиду) з хром(ІІІ) нітрату й лугу

16.04. 8 клас. Урок на тему: «Способи добування основ»

vgayevaОставить комментарий

Мета: З’ясувати можливості добування лугів і нерозчинних основ різними способами

1. Луги утворюються при взаємодії лужних і лужноземельних металів з водою.
 
Протікає реакція заміщення в ході якої, крім лугу, утворюється водень. Активні метали енергійно взаємодіють з водою при звичайних умовах.
 
Наприклад, при взаємодії натрію з водою утворюється натрій гідроксид і виділяється водень:
 
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
  
У реакції між кальцієм і водою утворюється кальцій гідроксид і водень:
  
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑.
 
2. Луги утворюються при взаємодії оксидів лужних і лужноземельних металів з водою. При цьому протікає реакція сполучення.
 
Наприклад, при взаємодії літій оксиду з водою утворюється літій гідроксид:
 
Li2O+H2O=2LiOH.
 
При взаємодії кальцій оксиду з водою утворюється кальцій гідроксид:
 
CaO+H2O→Ca(OH)2.
 
Саме таким чином отримують кальцій гідроксид у промислових умовах.
 
3. У промисловості натрій і калій гідроксиди отримують шляхом електролізу: пропускають постійний електричний струм через розчин натрій або калій хлориду.
 
При електролізі розчину натрій хлориду, крім натрій гідроксиду утворюється хлор і водень:
 
2NaCl+2H2O→(електр.струм)2NaOH+H2↑+Cl2↑.
 
Аналогічно протікає електроліз розчину калій хлориду:

2KCl+2H2O→(електр.струм)2KOH+H2↑+Cl2↑.
 
Отримання нерозчинних основ.
Щоб отримати нерозчинну основу, потрібно до розчину солі відповідного металу додати розчин лугу.
Наприклад, щоб отримати осад купрум(II) гідроксиду, потрібно до розчину солі купрум(II) (хлориду, сульфату, нітрату або ін.) Додати розчин лугу (калій або натрій гідроксиду). Протікає реакція обміну:
 
CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl.
 
Аналогічно отримують і розчин ферум(III) гідроксиду:
 
FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl.
Домашнє завдання: вивчити § 34, вправа 274.

13.04. 8 клас. Урок на тему: «Способи добування оксидів»

vgayevaОставить комментарий

Мета: З’ясувати можливості добування оксидів різними способами

Домашнє завдання: вивчити § 33, передивитися відео, записати запропоновані вам завдання в зошит. Розв’язати запропоноване завдання самостійно.

02.04. 8 клас. Урок на тему: Практична робота «Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук»

vgayevaОставить комментарий

Мета:

Домашнє завдання: виконати практичну роботу у робочий зошит (фото переслати вчителю).

Для цього необхідно:

1. переглянути відео,

2. проаналізувати інформацію на слайдах

3. записати в зошит рівняння реакцій

4. оформити висновок: записати, які речовини реагують між собою та які утворюються. Відмітити зміну кольорів під час проведення хімічних реакцій.

30.03. 8 клас. Урок на тему: «Хімічні властивості середніх солей»

vgayevaОставить комментарий

Мета: Засвоїти хімічні властивості середніх солей

Взаємодія розчинів солей із металами.

Працями М. Бекетова доведено, що метали проявляють різну хімічну активність. Тому в реакціях між металом і сіллю тільки активніший метал витіснить менш активний. Наприклад, якщо мідну монету покласти в розчин меркурій (II) нітрату, вона поступово покривається шаром ртуті, а мідь переходить в розчин:

Порівнявши активність металів, що вступають у реакцію, і тих, які входять до складу солей, можна зробити висновок: реакція відбувається тоді, коли метал є більш активним за той, що входить до складу солі.

Рівняння реакцій:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ;

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Zn +SnCl2 = ZnCl2 + Sn;

Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb

Взаємодія солей з кислотами

Водні розчини солей реагують з кислотами, унаслідок чого утворюється нова сіль і нова кислота. Якщо до розчину нагрій

карбонату долити хлоридпої кислоти, то відбувається бурхливе виділення газу. Це свідчить проте, що реакція відбулася.

Однак не тільки карбонати взаємодіють з кислотами з виділенням газу. Під час доливання до розчину калій сульфіту нітратної кислоти теж спостерігається виділення газу. Це сульфур(ІУ) оксид.

Реакції відоуваються, коли під час їх перебігу випадає осад. Візьмемо розчин барій хлориду й подіємо розчином сульфатної кислоти. Спостерігається випадання білого осаду.

BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 + 2HCl

Вам уже відома реакція між аргентум нітратом і хлоридною кислотою. Під час цієї реакції випадає білий сирнистий осад.

AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3

Отже, зробимо висновок про взаємодію розчинів солей з кислотами. Реакції між солями й кислотами в розчинах відбуваються за умови, якщо:

1)    утворюється нова сіль і нова кислота. Нова кислота є нестійкою та розкладається на відповідний їй оксид і воду. У результаті реакції виділяється газ;

2)    випадає нерозчинний у кислотах осад.

3. Взаємодія солей із лугами.

Na2SO4+ Ba(OH)2 = BaSO4+ 2NaOH.

Утворюється білий осад барій сульфату. Якщо до останнього долити кислоти, то осад не розчиняється.

4. Взаємодія розчинів солей між собою.

Розчинні у воді солі вступають у реакції обміну.

івняння реакцій:

AgNO3 + Na3PO4= Ag3PO4 + NaNO3 

Зверніть увагу на те, що солі вступають у реакції обміну між собою тільки в розчинах.

ПІДСУМОВУЄМО ВИВЧЕНЕ

• Розчини солей взаємодіють з металами, якщо метал, що входить до складу солі, менш хімічно активний.

• Розчини солей реагують з кислотами. Реакції між солями й кислотами в розчинах відбуваються за таких умов:

1)    виділяється газ:

2)    випадає осад;

3)    утворюється вода.

• Під час взаємодії розчинів солей з лугами утворюється нова сіль і нова основа.

• Розчини солей взаємодіють між собою. Реакції відбуваються до кінця, якщо один із продуктів реакції випадає в осад. Аргєнтум(І) нітрат є реактивом на хлоридну кислоту та її солі, а барій хлорид є реактивом на сульфатну кислоту та її солі.

  1. Домашнє завдання: вивчити § 32, вправа 254, переглянути наступне відео .