Мета: Засвоїти найважливіші способи добування солей.
Солі добувають:
1. При заміщенні атомів Гідрогену в молекулах кислот на атоми металів:
· 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2
У такі реакції вступають хлоридна, сульфатна, та деякі інші кислоти з металами, що перебувають в ряді активності зліва від водню.
2. При обміні гідроксильних груп у молекулах основ на кислотні залишки молекул кислот. Суть цієї реакції полягає в обміні атомів Гідрогену в молекулі кислоти на атоми металу молекули основи (з такою ж самою вірогідністю відбувається обмін гідроксильних груп молекул основ на кислотні залишки молекул кислот), внаслідок чого утворюються сіль і вода (реакція нейтралізації):
· HCl + NaOH = NaCl + H2O
· CH3COOH+ NaOH = CH3COONa + H2O
3. При взаємодії кислот з основними оксидами:
· 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
4. При взаємодії кислот з амфотерними оксидами:
· 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
5. При взаємодії кислот з солями:
· 3H2SO4 + Ca3(PO4)2 = 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓
6. При взаємодії кислот з металами:
· 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 ↑
7. При взаємодії основ з кислотними оксидами:
· 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
8. При взаємодії основ з солями:
· 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2 ↓
9. При взаємодії основних оксидів з кислотними:
· CaO + CO2 = CaCO3
10. При взаємодії солей:
· K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4 ↓
11. При взаємодії солей з металами:
· CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
12. При взаємодії металів з неметалами:
· Mg + Cl2 = MgCl2
Обираючи способи 5, 8, 10 потрібно враховувати, що реакція обміну можлива в разі утворення осаду, газу або слабкої кислоти.
Викладений матеріал узагальнює схема:
Для закріплення матеріалу перегляньте відео: способи добування солей:
Домашнє завдання § 36. вправа 289.
Блог Гаєвої Вікторії Анатоліївни 